溶液配制计算

专业实验室工具,在线计算,即开即用

根据目标浓度和体积计算所需溶质质量或体积

溶液配制计算器

浓度类型 *

目标浓度 *

目标体积 *

1. 质量浓度（g/L）：适用于固体溶质，计算所需溶质质量（克）

2. 体积分数（% v/v）：适用于液体溶质，计算所需溶质体积

3. 物质的量浓度（mol/L）：需输入溶质摩尔质量，计算所需溶质质量（克）

4. 单位换算：体积单位可选择 L 或 mL，计算时会自动转换

5. 结果精度：所有结果保留 4 位小数

固体溶质配制:根据目标浓度 C(mol/L)、体积 V(L)、摩尔质量 M(g/mol),计算称样量 m(g):m = C × V × M。

液体稀释:依据稀释定律 C₁V₁ = C₂V₂,已知原液浓度 C₁、目标浓度 C₂ 和目标体积 V₂,可求取所需原液体积 V₁。

配制时还应考虑试剂纯度(分析纯 ≥ 99.5%、优级纯 ≥ 99.8%)和含水/结晶水情况,实际称样量需相应放大。

核心公式

固体:m(g) = C(mol/L) × V(L) × M(g/mol)
稀释:C₁V₁ = C₂V₂
考虑纯度:m_实际 = m / 纯度%

📋 参考标准:GB/T 601-2016《化学试剂标准滴定溶液的制备》、GB/T 602-2002

Q1.配制 1 L 0.1 mol/L NaOH 溶液需要多少克 NaOH?

A.NaOH 摩尔质量 M = 40 g/mol,所需质量 m = 0.1 × 1 × 40 = 4.0 g。考虑分析纯含量约 96%, 实际称 4.0 / 0.96 ≈ 4.17 g。

Q2.为什么不能用容量瓶直接溶解固体?

A.容量瓶用于精确定容,不能用于加热或大量溶解(放热/吸热影响体积)。正确做法:烧杯溶解→冷却至室温→转移至容量瓶→定容。